盐酸的作用是氧化酸化，次氯酸钠与盐酸反应，结果与盐酸浓度有关。
1、盐酸是稀盐酸，方程式为:
氯化钠+盐酸=盐酸+氯化钠
次氯酸是不稳定的，当*露在阳光下时容易分解成氯化氢和氧气
2HClO=光= 2HCl+O & # 8322；↑
2.如果是浓盐酸，方程式为:
2HCl +氯化钠=氯化钠+H2O+Cl2←
会发生对中反应。
扩展数据
理化性质
物理性质
材料类别:无机酸
常温状态:只存在于水溶液中。
水溶液可以在真空中浓缩至密度为1.282，即浓度为40.1%。
加热到40℃会分解*炸。
颜色:无色至浅黄绿色(颜色变化是由于Cl₂反应；+H & # 8322；O=HCIO+HCl是可逆反应，不同状态下平衡态不同。黄绿色是由于氯气的溶解)
气味:有类似氯气的刺鼻气味
溶解度(与水的体积比):1: 2
化学性质
1.弱酸性
次氯酸是一种弱酸，在25℃时电离常数为3×10-8Ka。
2.强氧化性
次氯酸可以氧化还原性物质(如Na2SO3、FeCl2、KI、C7H7O4N(石蕊)等)。)，褪色有色布条和洋红色，把石蕊溶液变成无色液体。
例如:
Na2SO3+HClO=Na2SO4+HCl(强氧化剂生成弱氧化剂，弱酸生成强酸)
3.不稳定
次氯酸不稳定，只存在于水溶液中。
在光照条件下，按照以下公式分解:2HClO =光= 2HCl+O & # 8322；↑。
一般用作漂白剂、氧化剂、除臭剂、消*剂。
在水溶液中，次氯酸被部分电离成次氯酸盐ClO-(也称为次氯酸盐阴离子)和氢离子H+。
含有次氯酸盐的盐称为次氯酸盐。
最知名的家用次氯酸盐消*剂是次氯酸钠(NaClO)。
所以次氯酸具有很强的氧化漂白作用，普通漂白粉的主要成分是次氯酸钙。
水、次氯酸、氯化氢(HCl、盐酸)通入纯氯气时:Cl & # 8322+H & # 8322；O=可逆=HClO+HCl。
次氯酸也是一种弱含氯酸，盐酸的pH和碱度都比它低。
但它具有很强的氧化和漂白作用，其盐类可用作漂白剂和消*剂。次氯酸盐最重要的是钙盐，它是漂白粉(次氯酸钙和碱性氯化钙的混合物)的有效成分。
漂白粉可以通过氯和熟石灰的反应来制备:
3Ca(OH)& # 8322；+2Cl & # 8322；= Ca(ClO)& # 8322；+CAcl & # 8322；xCa(OH)& # 8322；yH & # 8322o+H & # 8322；O
漂白粉放置的地方有氯气的气味，是由于二氧化氯的释放。
浓次氯酸溶液呈淡黄色的原因是不稳定，自发分解:
2HClO=缓慢分解=HCl+O2
氯化氢+氯化氢=可逆反应= H2O+氯气
生成的Cl2以分子形式溶解在水中，呈淡黄色。
次氯酸在溶液中的分解有三种，它们相互独立，称为平行反应，即:
1.2HClO=光= 2 HCl+O & # 8322；↑
Hclo+HCl =可逆= H & # 8322o+Cl & # 8322；↑
3.3 HClO =△= 2 HCl+HClO & # 8323；
在阳光的直接作用下，按照**种形式分解；存在*水物质时(如CaCl & # 8322)，按第二种形式分解；加热时特别容易分解成第三种形式。
比如热碱溶液通入氯气的产物是氯酸盐而不是次氯酸盐:3Cl & # 8322+6KOH = KCl & # 8323；+5KCl+3H & # 8322；O
一氧化氯与水反应生成次氯酸:H & # 8322o+Cl & # 8322；O=2HClO
氯与水反应生成次氯酸和盐酸:H & # 8322o+Cl & # 8322；=盐酸+盐酸
氯被引入到与碳酸钙粉末混合的水中，而次氯酸在溶液中积累。稀释的次氯酸溶液可以通过蒸馏反应混合物来收集。
2HClO = Cl & # 8322o+H & # 8322；o(条件:CaCl & # 8322)
参考百度百科-次氯酸