硫化氢是一种尤色、易挥发、有异臭味的剧*气体。它是橡胶、毛织品、皮革、人造丝等含硫冇机物燃烧过程中高温分解或硫化物与酸性物质发生化学反应而产生的。这种气体浓度较高时比较容易被人们识别，但是，当空气中其含达到0.02%左右时，人们对它的嗅觉辨别能力就会迅速消退，呼吸儿次后，即没有**性感觉了，随之伴有流泪、眼部烧灼疼痛、惧光、结膜充*剧痛等中*症状。严重时出现胸闷憋气、脸色紫、极度兴奋、犴躁，甚至出现抽风、轻度意识障碍呼吸系统衰竭.陷人昏迷。列出了不同浓度的硫化氢对人体的危害。
硫化氢气体与臭鸡蛋的味道硫化氢气体的味道是臭鸡蛋味儿，是不是鸡蛋鸡蛋发臭确实会产生硫化氢气体，但含量很少，不足以致中*
硫化氢气体处理方法1、干法*硫废气处理方法
干法*硫废气处理方法是利用的硫化氢的还原性和可燃性然后固体氧化剂或吸附剂来进行*硫或者直接燃烧，干法*硫也可被称为干式氧化废气处理法。
2.氧化铁废气处理法
氧化铁废气处理法采用的*硫剂是氢氧化铁并添加了部分的石灰石、木屑和水等同时氧化铁法的形式分为分箱式和塔式两种。
3、氧化锌废气处理
氧化锌废气处理法采用氧化锌作为*硫剂，但是该方法只适合处理硫化氢浓度较低气体，且不能恢复氧化锌*硫剂的*硫性能。
扩展资料：
硫化氢无色，低浓度时有臭鸡蛋气味，浓度极低时便有臭味，有剧*，其水溶液为氢硫酸。硫化氢为易燃危化品，与空气混合能形成*炸性混合物，遇明火、高热能引起燃烧*炸。
在污水处理站、沼泽、下水道、污泥池，特别是蛋白质腐烂时产生的的硫化氢较多。在医*、农*、造纸、制革、化工、硫化染料等行业都会产生硫化氢气体。
硫化氢气体属于恶臭类气体，浓度高，对环境污染严重，危害身体健康，必须加以治理。 硫化氢气体溶于水，显酸性，具有还原性和腐蚀性，在碱性溶液中溶解性更大。
参考资料：搜狗百科-硫化氢一．国内外硫化氢废气处理的方法总结
这些年，关于H2S气体的净化方法研讨越来越活跃。依据各自的特点，可把硫化氢废气的净化方法分为：
吸收法，物理溶剂吸收法、化学溶剂吸收法；
吸附法，可再生的吸附法、不可再生的吸附法；
氧化法，干法氧化法、湿法氧化法；
生物法等。
二．吸收法
吸收法包含：物理吸收和化学吸收法。
2.1物理吸收法
物理吸收法通常情况下是选用有机溶剂作为硫化氢的吸收剂，有机溶剂有两大优点：
（1）能够有选择性地吸收硫化氢（2）加压吸收后只需降压即可解吸。
物理吸收法流程简单，通常情况下只需吸收塔，常压闪蒸罐和循环泵，不需外加蒸汽和外加其他热源。
物理吸收法对溶剂的要求：
（1）H2S在溶剂中的的溶解度要比在水中溶解度高数倍，而烃类、氢气在溶剂中的溶解度比它们在水中的溶解度低（2）该溶剂的蒸汽压要求尽量的低，防止其溶剂的挥发而造成溶剂的丢失（3）该溶剂须具有很低的粘度和吸湿性（4）该溶剂对金属没有腐蚀（5）溶剂的成本相对较低。
目前有机溶剂物理吸收H2S的技术有很多，运用的吸收剂有磷酸三定酷(埃斯塔索尔法)、N-甲基-2-砒咯烷酮(普里索尔法)、碳酸丙烯酷(福洛尔法)、甲醇(勒克梯索尔法)等。
2.2化学吸收法
化学吸收发法是将被吸收的气体导入吸收剂中使被吸收的气体中的一个或多个组分在吸收剂中发生化学反应的吸收进程。
硫化氢溶于水后，水溶液呈酸性，并且考虑到吸收液的再生问题，因此可以选用具有缓冲效果的强碱弱酸盐溶液处理硫化氢废气，如酚盐、磷酸盐、硼酸盐、氨基酸盐等，这些溶液的PH值大多在9~11之间。
除此之外，还可选用一些弱碱，如二甘醇胺、乙醇胺类、氨、二甘油胺、二乙丙醇胺等水溶液作吸收剂来吸收含H2S气体的废气。
化学吸收的溶剂通常是在常压加热下再生，化学溶剂对H2S的吸收率比物理溶剂高。
三．吸附法
吸附法即是运用某些多孔性物质具有的吸附功能，对H2S气体进行净化，该办法常用于处理H2S气体浓度较低的排放气。
吸附设备通常选用固定床吸附器，为防止吸附颗粒被粉尘等阻塞，在气体流入吸附床层前，应先经过预净化设备。
目前常用的吸附剂分为：可再生吸附剂与不可再生吸附剂。
3.1可再生吸附剂
自1950年以来，工程上选用的吸附剂最早是水合氧化铁。常温下的氧化铁*硫剂的*硫进程反应方程式为：
*硫： Fe2O3·H2O+3H2S=Fe2S3+ 3H2O
Fe2O3·H2O+3H2S=2 FeS+S+4 H2O
上述反应因为受到反应条件的影响，一式得到的产品Fe2S3易于再生为Fe2O3，而二式得到的产品FeS不易再生为Fe2O3，因此在实践运用中应防止二式反应的发生。
再生： Fe2S3·H2O+3/2H2S= Fe2O3·H2O+3S
2 FeS+3/2O2+ H2O=Fe2O3·H2O+2S(高温)
3.2不可再生吸附剂
常用吸附剂是氧化锌，吸附反应为：
ZnO+ H2S=ZnS+H2O
300℃时经ZnO吸附*硫后的净化空气中H2S浓度在14mg/m3以下。ZnO吸附剂的首要缺陷是不能经过氧化就地再生，须更换新的吸附剂。
四．氧化法
氧化法净化硫化氢废气，通常是把H2S气体直接氧化为单质硫。在气相中进行氧化的进程通常被称作叫做干法氧化，在液相中进行的叫湿法氧化。
4.1干法氧化
干法氧化是在通常情况下使硫化氢气体氧化成单质硫或硫的氧化物，典型的有克劳斯法和选择性氧化法。
*除废气中氧化氢最早的办法之一是克劳斯法，首要优点是：从硫化氢气体中收回硫。该法适用于进气中硫化氢浓度较高的情况，它*作便利，设备简单，长期以来一向受到废气处理应用方的重视。
克劳斯法的原理是，在克劳斯焚烧炉中内使废气中的一部分硫化氢氧化生成SO2，生成的SO2与进气中的H2S按下列反应方程式生成硫磺加以收回：
H2S+SO2=2H2O+3/2S2
铝矾土是反应的催化剂，使反应能够在不太高的温度下进行。催化剂的运用量为反应混合物的0.1%~0.2%。反应器内温度必须小于650℃，否则催化剂结构受到损坏，当废气中有碳氢化合物时温度不得超过480℃。
克劳斯法要求废气中的H2S的初始浓度应大于15%，否则，H2S的焚烧不能供给满足反应需求的热量，不能保持正常反应所需求的温度。
选择性氧化法，是在催化剂的作用下把H2S用空气中的氧直接氧化为硫。这些年，选择性氧化技术有突破性发展，成功的研制出选择性好、对H2O和过量O2不灵敏的高活性催化剂。选择性氧化法硫的总收回率可达98%~99%。
4.2湿法氧化
与干法*硫比较，湿法处理能力能大，且*作弹性大。
湿法氧化具有如下的特色：*硫效率高，可使净化后的气体含硫量较低，，将H2S一步转化为单质硫；既可在常温常压下*作，又可在加压下*作，大多数*硫剂可再生，运转成本低。
液相催化法是中国近期研讨的热门，各种液相催化法的技能流程大致一样，均由*硫和再生组成。
硫化氢废气的净化办法多为回收类办法。对于量大、浓度较高的含H2S气体，通常经过吸收、氧化等进程收回硫磺。对于量小、浓度低的含H2S气体，通常用吸附法处理。氧化法具有处理量大、能够连续生产的优点，在工业生产中应用较多。硫化氢气体作为一种大气污染物,空气中作为传输媒介,通过人们的对人体呼吸系统的影响,但它也有其特殊性。它气味值为主要污染特征,即硫化氢气体的气味阈值浓度很低,硫化氢气体治理的要求在处理质量浓度较低,甚至为零,这使得硫化氢污染治理不同于一般的空气污染。目前,治理硫化氢的方法主要有三种类型的物理方法、化学方法和生物方法。
1、物理方法。据从事硫化氢销售方面的专家讲，物理方法不改变硫化氢物质的化学性质,只使用一种物质臭掩蔽和稀释,或转移硫化氢物质由气相液相或固相。常用的方法是掩蔽法、稀释法、冷凝法和过滤吸附法等。
2、化学方法。化学方法是使用一种不同的物质和硫化氢的化学反应,改变硫化氢物质的化学结构,使它成为一种无气味的物质或臭味较低,常见的方法包括燃烧法、氧化法和化学吸收法(酸和碱中和),等等。
3、生物除臭。生物除臭是指利用微生物的代谢活动退化,硫化氢物质氧化的最终产品。以达到的目的无臭,无害的,常用的方法有生物过滤法、生物吸收法(悬浮生长系统),生物滴滤池法和生物制备方法。以上内容由山东言赫化工为大家详细介绍。可以用碱溶液吸收，例如氢氧化钠溶液，反应方程式为：2NaOH+H2S=Na2S+2H2O硫化氢废气处理的方法总结如下：
1. 吸收法；
采用可以吸收硫化氢气体的溶液进行吸收，可以用一些溶剂把硫化氢气体给处理掉，比如氢氧化钠溶液，碳酸钠溶液等，都是可以的。
2. 吸附法；
采用一些吸附剂，把硫化氢气体吸附之后富集起来，待以后用到硫化氢气体之后还可以再释放出来，这样做既环保又节约。
3. 氧化法；
直接把硫化氢气体氧化，在氧气流中燃烧，生成二氧化硫和水，把二氧化硫收集起来然后用于制取硫酸或者硫酸工业。也可以直接氧化硫化氢的水溶液，得到硫单质，回收硫单质，节约又环保。
4. 生物法。
采用生物降解的方式进行降解，有一些好硫细菌可以分解硫化氢。
什么是硫化氢化学品名称：硫化氢 (H2S)
分子结构:分子为V形分子、键角为92°、极性分子。
化学品描述：
硫化氢是无色、有臭鸡蛋气味的*性气体。当空气中硫化氢的体积分数过0.1%时，就能引起头疼晕眩等中*症状，故制备或使用硫化氢是必须在密闭系统或通风橱中进行。水溶液（氢硫酸）为弱酸性。
化学式H2S。式量34.08。
是一种大气污染物。密度1.539克/升3。熔点-85.5℃，沸点-60.7℃。有*、恶臭的无色气体。当空气中含有0.1%H2S时，就会引起人们头疼、晕眩。当吸入大量H2S时，会造成昏迷，甚至死亡。与H2S接触多，能引起慢性中*，使感觉变坏，头疼、消瘦等。工业生产上，要求空气中H2S的含量不得超过0.01毫克/升。H2S微溶于水，其水溶液叫氢硫酸。化学性质不稳定，点火时能在空气中燃烧，具有还原性。能使银、铜制品表面发黑。与许多金属离子作用，可生成不溶于水或酸的硫化物沉淀。它和许多非金属作用生成游离硫。
用途：H2S可用来分离和鉴定金属离子、精制盐酸和硫酸（除去重金属离子），以及制备元素硫等。它是一种好的还原剂。
制法：可由硫蒸气和氢直接化合而成；也可由金属硫化物同酸作用来制取。
鉴别：用醋酸铅（PbAc2)试纸。如果试纸变黑，说明有硫化氢。
硫化氢是具有**性和窒息性的无色气体.低浓度接触仅有呼吸道及眼的局部**作用,高浓度时全身作用较明显,表现为中枢神经系统症状和窒息症状.硫化氢具有"臭鸡蛋"气味,但极高浓度的硫化氢会很快引起嗅觉疲劳而不觉其味.采矿,冶炼,甜菜制糖,制造二硫化碳,有机磷农*,以及皮革,硫化染料,颜料,动物胶等工业中都有硫化氢产生;有机物**场所如沼泽地,阴沟,化粪池,污物沉淀池等处作业时均可有大量硫化氢逸出,作业工人中*并不罕见. 另外,硫化氢对眼和呼吸道粘膜产生强烈的**作用.硫化氢吸收后主要影响细胞氧化过程,造成组织缺氧.
轻者主要是**症状,表现为流泪,眼刺痛,流涕,咽喉部灼热感,或伴有头痛,头晕,乏力,恶心等症状.检查可见眼结膜充*,肺部可有干啰音,*离接触后短期内可恢复;中度中*者粘膜**症状加重,出现咳嗽,胸闷,视物模糊,眼结膜水肿及角膜溃疡;有明显头痛,头晕等症状,并出现轻度意识障碍,肺部闻及干性或湿性锣音.X线胸片显示肺纹理增强或有片状阴影;重度中*出现昏迷,肺水肿,呼吸循环衰竭,吸入极高浓度(1000mg/m'以上)时,可出现"闪电型死亡".严重中*可留有神经,精神后遗症.
硫化氢能溶于水,在常温常压下,1体积水能溶解2.6体积的硫化氢
在较高温度时,硫化氢分解成氢气和硫 H2S==H2+S
硫化氢是一种可燃气体,在空气充足的条件下,硫化氢能完全燃烧发出淡蓝色的火焰,生成SO2.如果氧气不足,硫化氢发生不完全燃烧,生成水和单质硫.
2H2S+3O2==2H2O+2SO2 (条件为点燃)
2H2S+O2==2H2O+2S(条件为点燃)
在硫化氢中,硫处于最低化合价,是-2价,它能失去电子得到单质硫或高价硫的化合物.上述两个反应中,硫的化合价升高,发生氧化反应,硫化氢具有还原性.
硫化氢的水溶液叫做氢硫酸,是一种弱酸,具有酸的通性.当氢硫酸受热时,硫化氢会从溶液里溢出.
在实验室里,通常用硫化亚铁跟稀盐酸或稀硫酸反应制取硫化氢.
FeS+2HCl==FeCl2+H2S↑
FeS+H2SO4==FeSO4+H2Sh2sh2s硫化氢是无色，具有臭鸡蛋味的可燃性气体，比重1.19，易积聚低洼处，为工业生产中的剧*废气。
它既是一种神经*剂，又为窒息性和**性气体，其*性作用的主要伤害器官是中枢神经系统和呼吸系统及眼睛和心脏。轻者是**症状，表现为流泪、眼刺痛、流涕、咽喉部灼热感，或伴有头痛、头晕、乏力、恶心等。中度中*者黏膜**症状加重，出现咳嗽、胸闷、视物模糊、眼结膜水肿，并有明显头痛、头晕等症状，出现轻度意识障碍。重度中*则出现昏迷、肺水肿、呼吸循环衰竭，严重中*可留有神经、精神等后遗症。如吸入高浓度的硫化氢可在瞬间发生中*猝死，有人称之为“闪电型死亡”。
硫化氢的来源较多，从含硫矿石中提炼铜、镍、钴等金属或含硫石油开采加工、人造纤维、合成橡胶、硫化染料、制糖、啤酒、屠宰、造纸以及含硫有机物**均可产生硫化氢，从事阴沟疏通，整治沟渠、枯水井、下水道、清运垃圾、粪便等，均可接触硫化氢。