这个问题可不好回答，看过一篇文章解释过这个问题经过量子化学的计算，硫酸亚铁原子之间的空隙较大，氧分子可以自由进入，对整个分子进行氧化；而硫酸亚铁铵的固体中，原子之间的空隙很小，氧分子不能进入，仅氧化掉表面后反应即停止。类似于钝化。所以，有这样一种现象，硫酸亚铁铵的水溶液中亚铁离子跟硫酸亚铁一样容易氧化，但是固体就稳定的多。
如何鉴别绿矾和摩尔？如何鉴别绿矾和摩尔盐绿矾 FeSO4·7H2O
硫酸亚铁铵 (NH4)2Fe(SO4)2
二者不同之处，硫酸亚铁铵含有NH4+，能与OH-反应产生NH3
故，检验方法：
取未知物少量，溶于水配成溶液。向其中加入过量NaOH溶液，微热。
如果产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的**性气味气体，证明是硫酸亚铁铵 (NH4)2Fe(SO4)2。
如果不能，证明是绿矾 FeSO4·7H2O
大学无机化学实验中摩尔盐的制备中的一些问题对，它不足量呀；
不能，可溶性杂质在里面了；
重结晶呀你做的对。膏状物说明产生了胶体，可能是碱性过强而引起。
摩尔盐的制取与标定⒈仪器：
锥形瓶（150 mL） 烧杯（100 mL，400 mL） 量筒（100 mL，10 mL）
容量瓶（250 mL） 比色管（25 mL） 蒸发皿 玻璃棒 吸滤瓶
普通漏斗 水浴锅 比色架 布氏漏斗 酸式滴定管 吸水纸
⒉*品：
Fe屑 二苯胺磺酸钠0.2 ％ (NH4)2SO4 固体 浓H2SO4
NH4Fe(SO4)2·12H2O固体 K2Cr2O7固体(AR)
Na2CO3 10 ％ H3PO4 85 ％ C2H5OH 95 ％ KSCN 25 ％
c(HCl)= 3 mol·L-1 c(H2SO4)= 3 mol·L-1
⒈Fe屑的净化
称取 2gFe屑，放于锥形瓶内，加入15mL10 ％Na2CO3溶液，小火加热10分钟以除去 Fe屑上的油污，用倾泻法倒掉碱液并用 H2O把Fe屑洗净。
⒉FeSO4的制备
往盛有 Fe屑的锥形瓶中加入15 mL3 mol·L-1 H2SO4，放在水浴上加热（在通风橱中进行）至不再有气泡放出，趁热减压过滤，用少量热水洗涤锥形瓶及漏斗上的残渣，抽干。
将溶液倒入蒸发皿中。将留在锥形瓶内和滤纸上的残渣收集在一起用碎滤纸吸干后称重，由已作用的Fe屑质量算出溶液中生成的FeSO4的量。
⒊(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的制备
根据溶液中 FeSO4的量，接反应方程式计算并称取所需(NH4)2SO4固体的量，倒入上面制得的FeSO4溶液中。水浴蒸发、浓缩至表面出现结晶薄膜为止。放置冷却，得(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O晶体。减压过滤除去母液，再用少量酒精洗去晶体表面的水分，抽干。将晶体取出，摊在两张吸水纸之间并挤压吸干。观察晶体的颜色和形状。称重，计算产率。（1）碳酸钠溶液显碱性，ph＞7，能除去油污；
（2）过滤*作中，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，能用加热结晶的方法析出说明摩尔盐的溶解度随着温度的升高而增大；
（3）废铁屑中有铁、氧化铁，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，铁还能与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，方程式为fe+h2so4═feso4+h2↑； 3h2so4+fe2o3═fe2（so4）3+3h2o；fe2（so4）3+fe═3feso4；
（4）从硫酸亚铁铵的溶液中结晶析出硫酸亚铁铵，滤液中一定含有硫酸亚铁铵；
（5）由于硫酸亚铁铵不溶于酒精，所以能用酒精洗涤摩尔盐．
故答为：（1）＞；（2）漏斗，溶解度随着温度的升高而增大；（3）fe+h2so4═feso4+h2↑，3h2so4+fe2o3═fe2（so4）3+3h2o；（4）硫酸亚铁铵；（5）硫酸亚铁铵不溶于酒精．