物理变化，因为糖含有很多游离羟基，水H2O也是游离羟基与游离氢的组合，因为都含有游离羟基，所以糖可以溶解于水，就是相似相溶的原理。但是没有发生化学反应，所以是物理的变化。糖溶解于水是物理变化，不是化学变化，因为没有物质的变化或者产生新的物质。糖溶解于水是物理变化，不是化学变化，因为没有物质的变化或者产生新的物质。物理变化,虽说蔗糖是碳水化合物,但溶于水后仍是以碳水化合物的形式出现,其本身的性质没有改变,所以是物理变化.蔗糖溶于水蔗糖是以分子形式存在的，也就是说原先是蔗糖分子和水分子，现在还是蔗糖分子和水分子，是物理变化，这不同于二氧化硫等溶于水，二氧化硫溶于水发生了化学反应．物理变化 水使糖溶解 就和液化差不多 糖只不过由固体变为液体
溶解都是化学变化吗?英语术语:Dissolve 物质溶解于水，通常经过两个过程：一种是溶质分子（或离子）的扩散过程，这种过程为物理过程，需要吸收热量；另一种是溶质分子（或离子）和溶剂（水）分子作用，形 实验：溶解热的测定
[1]成溶剂（水合）分子（或水合离子）的过程，这种过程是化学过程，放出热量。当放出的热量大于吸收的热量时，溶液温度就会升高，如浓硫酸、氢氧化钠等；当放出的热量小于吸收的热量时，溶液温度就会降低，如硝酸铵等;当放出的热量等于吸收的热量时，溶液温度不变，如盐、蔗糖。 固体溶质进入溶液后，首先发生微粒（分子或离子）的扩散（吸热）过程，接着是形成水合离子或水合分子的水合过程（放热）。这里有化学键的破坏和形成，严格说都是物理-化学过程。其实对于强电解质来说，溶解和电离是难以截然分开的，因为离子的扩散就是电离。不过对于弱电解质说来，首先是扩散成分子（吸热），然后在水分子作用下，化学键被破坏而电离成为自由离子（水合的）（这里总体表现是吸热还是放热要看破坏化学键需要的能量多，还是水合释放能量多了）。 假如是非电解质，那么溶解就是扩散与形成水合分子两个过程了。 一些溶质溶解后，会改变原有溶剂的性质，如氯化钠溶解在水中，电离为自由移动的钠离子与氯离子，故形成的溶液具有导电性（纯水不导电）；乙二醇溶解在水中，可降低水的凝固点。
编辑本段物质的溶解性
达到（化学）平衡的溶液便不能容纳更多的溶质（当然，其他溶质仍能溶解），我们称之为饱和溶液。在特殊条件下，溶液中溶解的溶质会比正常情况多，这时它便成为过饱和溶液。每份（通常是每份质量）溶剂（有时可能是溶液）所能溶解的溶质的最大值就是“溶质在这种溶剂的溶解度”。如果不指明溶剂，通常意味着溶剂为水，比如“氯化钠的溶解度”和“氯化钠在水中的溶解度”可以认为是具有同样的意思。溶解度并不是一个恒定的值。一种溶质在溶剂中的溶解度由它们的分子间作用力、温度、溶解过程中所伴随的熵的变化以及其他物质的存在及多少所决定的，有时还与气压或气体溶质的分压有关。因此，一种物质的溶解度最好能够表述成：“在某温度，某气压下，某物质在某物质中的溶解度为xxxx。”，如无指明，则温度及气压通常指的是标准状况(STP)
溶剂通常分为两大类：极性溶剂、非极性溶剂。溶剂种类与物质溶解性的关系可以被概括为：“溶其所似”。意思是说，极性溶剂能够溶解离子化合物以及能离解的共价化合物，而非极性溶剂则只能够溶解非极性的共价化合物。比如，食盐，是一种离子化合物，它能在水中溶解，却不能在乙醇中溶解。 在有机化学中一般会用到的溶剂有丙酮、乙醇、水和苯。 水以及非极性溶剂是不能互溶的；如果你非要这么做，它们也不会形成均一的混合物，最终会分离为两层，又或者是形成看起来像牛奶一样的乳浊液。物理变化，也有化学变化不是，绝大多数是物理物理变化不一定，糖溶解在水里不是。溶解有物理变化，有化学变化
如食盐溶于水 那么是物理变化，因为没有新物质生成
如氧化钠溶于水 那就是化学变化 因为Na2O +H2O===2NaOH 有新物质NaOH生成，因此是化学变化