3CO Fe2O3=3CO2 2Fe 反应条件是高温
一氧化碳还原氧化铁-在高温状态下一氧化碳还原氧化铁的方程Fe2O3 + 3CO =(高温) 2Fe + 3CO2 Fe2O3 + 3CO =(高温) 2Fe + 3CO2
CO还原氧化铁的化学方程式Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2CO还原氧化铜、氧化铁的化学方程式： CO+CuO==△==Cu+CO2 3CO+Fe2O3==高温==3CO2+2Fe C还原氧化铜、氧化铁的化学方程式： C+2CuO==△==CO2+2CuCO还原氧化铜、氧化铁的化学方程式： CO+CuO==△==Cu+CO2 3CO+Fe2O3==高温==3CO2+2Fe C还原氧化铜、氧化铁的化学方程式： C+2CuO==△==CO2+2Cu即三氧化二铁被还原的化学方程式，
先是过量碳与氧气反应生成一氧化碳，一氧化碳与三氧化二铁反应生成二氧化碳和单质铁3CO+ Fe2O3 ==== 2Fe + 3CO2(高温)3CO+Fe2O3=3CO2+2Fe（等号上写高温）3CO+Fe2O3 (高温) 2Fe +3CO23CO+Fe2O3==加热==2Fe +3CO2Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2
在一氧化碳还原氧化铁的实验步骤中该实验中发生反应的方化学方程式有哪些Fe₂O₃+3CO=2Fe+3CO₂（高温）(还原反应）
Fe₃O₄+4CO==3Fe+4CO₂（高温）（还原反应）
炉渣的形成:
CaCO₃=CaO+CO₂ (条件：高温）
CaO+SiO₂=CaSiO₃ (条件：高温）
澄清石灰水变浑浊。发生反应的化学方程式：CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O。
一氧化碳作为还原剂，高温或加热时能将许多金属氧化物还原成金属单质，因此常用于金属的冶炼。
高炉冶炼是把铁矿石还原成生铁的连续生产过程。铁矿石、焦炭和熔剂等固体原料按规定配料比由炉顶装料装置分批送入高炉，并使炉喉料面保持一定的高度。焦炭和矿石在炉内形成交替分层结构。
西汉时期，出现坩埚炼铁法。同时，炼铁竖炉规模进一步扩大。1975年，在郑州附近古荥镇发现和发掘出汉代冶铁遗址，场址面积达12万m2，发掘出两座并列的高炉炉基，高炉容积约50m3。西汉时期还发明了炒钢法，即利用生铁炒成熟铁或钢的新工艺，产品称为炒钢。
参考资料来源：搜狗百科-炼铁
参考资料来源：搜狗百科-一氧化碳1. 实验步骤
本实验的主要步骤为：①先通入一氧化碳一段时间（目的是排尽玻璃管内的空气，防止加热时玻璃管内的一氧化碳与空气的混合气体发生*炸）；②点燃酒精喷灯给氧化铁加热；③熄灭酒精喷灯，继续通一氧化碳直至装置冷却（防止刚生成的铁在高温下又与氧气反应，使实验失败）；④停止通入一氧化碳。
此实验步骤可以概括为：通、点、熄、停。
2. 实验现象及发生反应的化学方程式
红色的氧化铁粉末逐渐变为黑色。
发生反应的化学方程式：Fe2O3+3CO高温 高温.2Fe+3CO2．
澄清石灰水变浑浊。
发生反应的化学方程式：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
3. 尾气处理
由于一氧化碳有*，是一种空气污染物，故要进行尾气处理，防止其污染空气。处理方法有：①收集法（在图中C处系一个气球收集尾气或在C处用排水集气法收集尾气）；②燃烧法（如上图所示，在C处点燃一盏酒精灯，使CO燃烧）。
4. 生成物的检验
二氧化碳的检验：用澄清石灰水检验。若图中B处澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成。
铁的检验：①用磁铁吸引。若生成物能被磁铁吸引则说明生成了铁。②用稀盐酸检验。将生成物加入稀盐酸中，若有气泡冒出且溶液变成了浅绿色，则说明有铁生成。1. 一氧化碳的制取
实验室常用甲酸*水的方法制取一氧化碳。将甲酸滴到80~90 ℃浓硫酸中，甲酸*水生成一氧化碳，发生如下反应：
如果没有甲酸，也可以用已二酸代替，但已二酸*水法生成物除了一氧化碳外还有少量二氧化碳，将气体通入氢氧化钠溶液中吸收掉二氧化碳后，可得到较纯的一氧化碳。反应式为：
2. 一氧化碳还原氧化铁
一氧化碳在空气或氧气中燃烧，生成二氧化碳，并放出大量的热。因此，一氧化碳是很好的气体燃料，燃烧时呈蓝色火焰，这一性质也使得一氧化碳成为冶金方面的良好还原剂。它在高温下可以从许多金属氧化物中夺取氧，使金属还原，实验室常用一氧化碳还原氧化铁。反应如下：