铁和稀硫酸反应,起氧化性的是氢离子,氢离子氧化性不强,不能将铁氧化成正三价,,氢离子氧化性比三价铁弱,不能由弱氧化剂制强氧化剂.也就是说,以氢离子作氧化剂,氧化产物不可能是三价铁离子.若是过量硝酸就行,此时起氧化性的是硝酸根离子,会生成硝酸铁和氮的氧化物,但如果铁过量就还是生成二价铁,因为铁会和三价铁离子反应生成二价铁.因为稀硫酸的氧化性不足以把铁氧化成+3价！因为稀硫酸无强氧化性因为硫酸虽然有氧化性，但没氯气氧化性强，所以只能把铁氧化到正二价稀硫酸没有强氧化性，只有酸性。靠H离子氧化铁。而浓硫酸就可以利用6价S氧化铁成三价。因为正三价的铁离子，其氧化能力强于氢离子，所以，氢离子不可能从正2价铁离子上再夺取一个电子，使其成为正三价的铁离子。Fe有三个化合价，0价，+2价，+3价，如Fe，FeO,Fe2O3其实Fe于稀H2SO4首先生成的是+3价的Fe，但是随后+3价的Fe把Fe氧化成了+2价的Fe因为Fe3+在酸性介质中，表现出较强的氧化性，还会和铁反应： Fe2(SO4)3＋Fe= 3FeSO4，所以铁和稀酸反应或与盐反应都会生成正二价的铁。
铁和硫酸反应的化学方程式Fe+H2SO4==FeSO4+H2 ↑
Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑
顺便说一下
铁和浓硫酸加热可反应Fe+2H2SO4=FeSO4
+SO2↑+2H20
铁和冷浓硫酸发生钝化，不反应fe+h2so4=feso4+h2
4feso4+o2+2h2so4=2fe2(so4)3+2h2o铁和稀硫酸反应,起氧化性的是氢离子,氢离子氧化性不强,不能将铁氧化成正三价,,氢离子氧化性比三价铁弱,不能由弱氧化剂制强氧化剂.也就是说,以氢离子作氧化剂,氧化产物不可能是三价铁离子.若是过量硝酸就行,此时起氧化性的是硝酸根离子,会生成硝酸铁和氮的氧化物,但如果铁过量就还是生成二价铁,因为铁会和三价铁离子反应生成二价铁.