质子数和中子数都不变，变的是最外层电子数
质子数与中子数？？质子数与中子数是不是就是质子与中子的质量？？？288×10-26kg
这样小的数字，书写、记忆、使用都很不便，于是创立了相对原子质量概念。什么是相对原子质量？相对原子质量是原子的相对质量，即以一种碳原子（原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子，这种碳原子可简单地用12C表示）质量的十二分之一作为标准，其他原子的实际质量跟它相比较，所得的数值，就是该种原子的相对原子质量。
这个图里，质子数，中子数，其他各种数，该怎么看，怎么判断？10是质量数；8是质子数；中子数是2；因为质量数减质子数等于中子数（10-8=2）。
质子数= 原子序数 = 电子数
质量数= 质子数 + 中子数
（质量数、原子序数必须已知，才能求）
比如Na原子，原子序数是11，质量数是23
所以 质子数 = 电子数 = 11，质量数 = 23，中子数 = 23 - 11 = 12
扩展资料：
原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
质子数+中子数≈相对原子质量
一个原子是由原子核和核外电子所组成
质子数（Z）=阳离子的核外电子数+阳离子的电荷数
质子数（Z）=阴离子的核外电子数-阴离子的电荷数
质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）
参考资料来源：百度百科-质子数下面的8是质子数。上面的10是质量数
质量数=质子数+中子数
所以中子数=质量数-质子数=10-8=210是质量数 8是质子数 中子数是2因为质量数减质子数等于中子数（10-8=2）这个图就是错误的8是质子数。
用符号表示元素、质量数、质子数的位置关系A:质量数（质子数+中子数） Z：质子数 N：中子数
元素序数=质子数=核电荷数=核外电子数
质量数=质子数=中子数 即A=Z+N
扩展资料：
质量数的区别
同种元素的质子数相同，而中子数可能不同，即存在多种核素。同种元素的核素互称同位素。
而质量数指的是核素中质子数与中子数的和，相同元素的不同核素的质量数不同。
相对原子质量为各核素的平均相对质量。同种元素的相对原子质量只有一个数值。
近似的相对原子质量也能用质子数+中子数的和来计算，同时也可以看作相对原子质量整数值大小等于质量数整数值的大小。
质量数的应用
在许多化学计算中，用质量数的近似整数来代替计算，在容许的误差范围内，提供了计算上的便利。当代科学技术有质谱，高效液相等技术来确定化合物的质量数。A:质量数（质子数+中子数） Z：质子数 N：中子数
元素序数=质子数=核电荷数=核外电子数
质量数=质子数=中子数 即A=Z+N质量数＝质子数＋中子数由题意“原子中：质子数（z）+中子数（n）=质量数（a），表示x元素原子的质子数和质量数可用zax符号表示”，利用知识迁移法，则可知：钬元素的原子67166ho的质子数（z）为67，质量数（a）为166．可求中子数为166-67=99，根据“核内质子数=核外电子数=核电荷数”，可知其核外电子数为67，故该原子中的中子数与核外电子数之差是99-67=32．